氨肥的生产和使用氨肥的生产和使用氨气一一..氨气的物理性质氨气的物理性质3.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热1.无色,有特殊刺激性气味的气体2.极易溶于水.常温常压下,1V水约能溶解700V氨气4.氨水密度比水小实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：氨气的溶解性极大----氨气的喷泉实验演示实验----氨气的喷泉实验演示实验（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?二二..氨气的化学性质氨气的化学性质1.1.与水反应与水反应NHNH33是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体NHNH33+H+H22ONHONH33·H·H22OONHNH44+++OH+OH--2.2.与酸的反应与酸的反应NH3+HCl==NH4Cl现象：冒白烟现象：冒白烟（常用硫酸作为氨气的吸收剂）（常用硫酸作为氨气的吸收剂）原因：是原因：是NHNH44ClCl的固体微小晶体悬浮在空中的固体微小晶体悬浮在空中NH3+HNO3=NH4NO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4此外：此外：NH3+H+=NH4+3.3.与氧气反应与氧气反应4NH4NH33+5O+5O22====4NO+6H====4NO+6H22OO催化剂表现出表现出NHNH33的还原性的还原性氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足）四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法原理：原理：2NH2NH44Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)22==NH==NH33↑↑+CaCl+CaCl22+2H+2H22OO装置：固固++固→气体固→气体（（氧气、甲烷））收集：向下排空气法向下排空气法检验：①①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）干燥：碱石灰碱石灰五、铵盐五、铵盐11、形成、形成铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的合而形成的NH3+H+==NH4+22、性质、性质（（11）易溶于水的无色晶体）易溶于水的无色晶体（（22）与碱反应）与碱反应NH4++OH--====NH3+H2O（（3）受热发生易分解非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸酸例如：气体遇冷形成白色固体NHNH44Cl===NHCl===NH33↑↑+HCl+HCl↑↑(NH(NH44))22COCO33===2NH===2NH33↑↑+CO+CO22↑↑+H+H22OO微热微热NHNH33+HCl===NH+HCl===NH44ClCl氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应22、铵盐性质、铵盐性质思考：（1）铵盐的检验方法（2）铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？11．在．在1L1mol/L1L1mol/L的氨水中的氨水中（）（）AA、含有、含有1molNH1molNH33分子分子BB、含、含NHNH33和和NHNH44++之和为之和为1mol1molCC、含、含NHNH33·H·H22O1molO1molDD、含、含NHNH33、、NHNH44++、、NHNH33·H·H22OO之和为之和为1mol1molDD（原子守恒）（原子守恒）2.2.有关氨的说法不正确的是（有关氨的说法不正确的是（））AA、、NHNH33是是44核核1010电子的分子，具有还电子的分子，具有还原性原性BB、、NHNH33极易溶于水，可做喷泉实验，极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂液氨可用作制冷剂CC、氨气是非电解质，氨水是电解质、氨气是非电解质，氨水是电解质DD、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟烟CCD3.3.下列事实可证明氨水是弱碱的是下列事实可证明氨水是弱碱的是（（））AA、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁化亚铁BB、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解CC、、0.1mol·L0.1mol·L－－11氨水可以使酚酞试液变红氨水可以使酚酞试液变红DD、、0.1mol·L0.1mol·L－－11氯化氨溶液的氯化氨溶液的pHpH约为约为55下面是实验室制取氨气的装置和选用...
