林口县第四中学2010-2011学年度上学期期中考试高二化学试题满分：100分时间：90分钟（每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是（）A.CH3COOHB.OH-C.HSO4—D.S2-3．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温4．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A．△H1=△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H1＞△H25.下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比A．1:10:100:1000B.0:1:11:11C.14:13:12:11D.100:10:1:06．在的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量溶液，溶液中c（H＋）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动7.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL8.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B.Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C.NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D.Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出的氢气总量多B．盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D．整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大C．开始时醋酸与锌反应速率小13．一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，N2转化率减小，H2转化率增大14.用已知物质的量...
