长铁一中2010-2011学年上学期期中考试高一年级试题（化学）时量60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N：14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Mn:55一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精—剧毒品B．浓硫酸—腐蚀品C．氯化钠—易燃品D．烧碱—剧毒品2．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体3．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．分子数之比为1∶1B．质量之比为1∶1C．氧原子数之比为1∶1D．氧元素的质量比为1∶14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．甲烷的摩尔质量为16克B．O2所含氧分子数为0.1NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．把NA个H2SO4溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol/L5．下列物质中的主要成分属于钙盐的是A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．纯碱6．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．CuSO4溶液B．淀粉溶液C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液后所得液体7．下列物质中属于电解质的是A．CuCl2B．酒精C．稀硫酸D．Fe8．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、OH—、NO3—B．NH4+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—9．下列离子方程式书写正确的为A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO32—＝CaCO3↓B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑C．氧化铜与硫酸反应：Cu2＋＋SO42—＝CuSO4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓10．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．可溶性强酸溶液与可溶性强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl212．下列反应属于氧化还原反应的是A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OD．CaCO3CaO+CO2↑13．黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3C==K2S＋N2↑＋3CO2↑；其中被氧化的元素是A．NB．SC．OD．C14．下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应15．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．氧化铜、木炭B．硝酸钾、氯化钠C．碳酸钙、氯化钠D．乙醇、水16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．H2SO3＞HI＞FeCl2B.HI＞FeCl2＞H2SO3C．FeCl2＞HI＞H2SO3D.FeCl2＞H2SO3＞HI17．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在18．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Al3+B．Cl-C．Fe2+D．H+19．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性20．在标准状况下，11.2LNOx气体的质量是23g，则x的值为A.1B.2C.3D.4二、填空题（每空2分，共20分）21．1mol/L的CaCl2溶液，Cl－离子的物质的量浓度为___________mol/L。22．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_________，称取的NaCl质量是23．写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_________________________________________________________24．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O。①请将上述反应改写成离子方程式。②上述反应中，氧化...
