A．B．1C．2D．2种新型的绿色硝化技术，在含能材料、2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ・mol-多重平衡中平衡常数计算真题演练1.【2008年宁夏】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(S)^^NH3(g)+HI(g)②2HI(g)=-H2(g)+l2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol・L-i,c(HI)=4mol・L-i,则此温度下反应①的平衡常数为(【答案】:C2.【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25°C时N2O5(g)分解反应：2用4N®@)+5(g)2NO(Q其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(尸^时，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH]=—4.4kJ・mol-11则反应N2O5(g)=2NO2(g)+-O2(g)的AH=②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率“2210一3%GI。t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa,则此时的p“°=kPa,v=kPa・min-i。③若提高反应温度至35°C,则N2O5(g)完全分解后体系压强Pg(35°C)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。④25C时N2O4(g)^^2NO2(g)反应的平衡常数K=kPa(匕为以分压表示的平衡高考热点专题、连续反应常数，计算结果保留1位小数)。【答案】：53.130.06.0x10-2大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4专题集训1•在某温度T时能同时发生反应：①2N2O5(g).一2N2O4(g)+O2(g)k1②N2O4(g).—-2NO2(g)k2若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol一段时间后，容器内的反应达至U平衡，此时n(NO2)=0.4mol已知K2=0.1,请计算出匕=_。【答案】：0.162•二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%,且2C(CH3OH)=C(CH3OCH3)，则:①0〜4min，反应I的v(H2)=；②反应II中CH3OH的转化率a=，反应I的平衡常数K=。【答案】：①0.8mol・L-1・min-1②80%1.25二、平行反应真题演练1.【2020山东卷】探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以co2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：IICO(g)+2气他)=甲0巴刃AH=—90.4kJ-mol-12IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHAH=—49.5kJ・mol-11(1)AH3=kJ-mol-b(a+b)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+气％)回答下列问题：(2)—定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为mol.L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为,【答案】.(1)+40.9(2)字，-a—b)(3—3a—b)2.【2019年天津】在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t°C时发生如下反应：PH4I(s)=PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)=P4(g)+6H2(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g)③达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(l2)=cmol，n(H2)=dmol，则tC时反应①_____________________________的平衡常数K值为(用字母表示)【答案】K=b(b+8c/3-2d/3)专题集训1.【2021届衡水中学第一次联考】二甲醚是一种十分重要的化工原料，可以用来制杀虫剂、抛光剂、烷基化剂、溶剂等，工业上利用“一步法”合成二甲醚的总反应为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=—221.51kJ・mol-1,回答下列问题：(1)600时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3上合成二甲醚的过程如下i.合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH1ii.甲醇脱水生成二甲醚2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=—20.59kJ・mol-1.iii.水煤气变换反应：CO(g)+2H2O(gCO2(g)+H2O(g)AH]=-38.7kJ・molT.①AH]=kJ・mol-i②传统合成法将反应i、ii分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上i、ii、i三步反应，“一步法”的优点是.(2)实验室模拟上述“一步法”合成过程，在1L容器中充入6molCO和6molH2,t小时后达到平衡，测得混合体系各组分的浓度如下表：物质H2CH3OHH2OCO2物质的量浓度/(mol/L)1.9560.720.0840.756平衡后，整个过程中CO的转化率为，第i步反应放出的热...
