高一化学氮的循环VIP免费

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第二节氮的循环第一课时学习目标1我要了解氮的固定方法2我要掌握氮气的性质3我要掌握N0N02的性质，及相关计算联想·质疑闪电时空气中会发生哪些化学反应？这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？N2+O2==2NO2N0+O2==2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3闪电一、氮在自然界中的循环二、氮循环中重要物质及其变化1、氮气与氮的固定N2分子中两个氮原子共用三对电子，结构特别稳定常温下性质稳定高温高压催化剂，放电氮的化合物氮气，常况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占空气总量的78%（体积分数），密度和空气接近，常温下为气体，难溶于水。游离态化合态氮的固定放电如：N2+O22NON2+3H22NH3概括·整合人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定阅读课本76页总结NO和NO2的物理性质和化学性质NO与NO2的比较NONO2物理性质化学性质无色无味气体难溶于水，剧毒！红棕色有刺激性气味气体，能溶于水，剧毒！2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考NO和NO2之间如何转化？根据NO和NO2的性质，探讨实验室应该如何收集NO和NO2？根据本节所学知识，请你解释雷雨发庄稼的化学原理。思考·讨论将盛满NO2的试管倒立在水槽中有什么现象？假设溶液不扩散，则溶液的浓度为多少？思考·讨论1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？充分利用原料，减少污染物的排放4NO2+O2+2H2O=4HNO33、NO2和O2混合溶于水1）在一烧瓶中将NO2和O2以4:1的体积比（标准状况）混合,倒置于足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度为mol/L2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积。0.036NO28ml、O24ml或NO210.8ml、O21.2ml普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第三章第二节氮的循环第二课时阅读课本76~77页总结氨气的物理性质熟悉氨气与水和氨气与氯化氢反应的实验装置三、氨与氮肥【实验记录】实验实验现象结论NH3的喷泉实验NH3与HCl的反应形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水生成NH4Cl固体【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3具有还原性（氨的催化氧化）-3种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮肥四、铵盐的性质实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△产生氨气NH4++OH-===NH3↑+H2O检验NH4+的方法！△产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体五、氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.原理：铵盐制取2.装置3.收集方法：4.检验方法：与制O2相同向下排空气法湿润红色石蕊试纸想一想：还有什么方法可以验满？如何干燥生成的氨气？如何进行尾气处理？想一想如何检验NH4+？喷泉实验的原理由于产生压强差而形成喷泉---气体迅速溶于水或某种液体中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。喷泉实验成败关键装置气密性要好烧瓶要干燥气体的纯度要大气体收集要满可以做喷泉实验的气体或反应记忆溶剂溶于水的气体：如NH3、HCl、SO2等气体极易与某种溶液反应：如CO2、SO2、NO2、H2S与浓NaOH溶液；NH3与稀盐酸；反应后气体体积减少的一类反应均可设计成喷泉实验普通高中课程标准实验教科书化学1（必修...