《沉淀溶解平衡》习题4VIP专享VIP免费

《沉淀溶解平衡》习题一、选择题1.下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小2.(2012·扬州高二检测)在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时()A．［Ba2＋］＝［SO42－］B．［Ba2＋］＝［SO42－］＝［Ksp(BaSO4)］1/2C．［Ba2＋］≠［SO42－］，［Ba2＋］·［SO42－］＝Ksp(BaSO4)D．［Ba2＋］≠［SO42－］，［Ba2＋］·［SO42－］≠Ksp(BaSO4)3.(2012·抚顺高二检测)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于［H＋］·［OH－］＝Kw，存在等式［M＋］·［X－］＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①4.把足量NaOH固体放入一定量的蒸馏水中，有NaOH(s)Na+(aq)+OH－(aq)，一定温度下达到平衡。当向悬浊液中加少量过氧化钠后，若温度保持不变，下列判断正确的是()A．溶液中Na+数目增多B．溶液中［Na+］增大C．溶液pH不变D．溶液pH增大5.已知25℃时，AgI饱和溶液中［Ag＋］为1.22×10－8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中［Ag＋］为1.30×10－5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：［NO3－］>［Ag＋］>［Cl－］>［I－］B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀6.(2012·杭州高二检测)已知：25℃时，Ksp［Mg(OH)2］＝5.61×10－12mol3·L-3，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11mol3·L-3。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的［Mg2＋］大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，［Mg2＋］增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2二、非选择题7．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2。(1)现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则Cl-的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则［Ag+］__________；③若改加更多的KBr固体，则［Ag+］_________，［Cl-］_________。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_______。A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变8.(2012·福州高二检测)已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38mol4·L-4，Ksp［Ni(OH)2］=2.0×10-15mol3·L-3。某溶液中含有1.0mol·L-1的Ni2＋和0.1mol·L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：(1)先沉淀的离子是________，后沉淀的离子是_______，沉淀_______满足分离的要求(填“能”或“不能”)。(2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH需控制的范围是___________。答案解析1.【解析】选D。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积大小比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。溶度积常数Ksp与温度有关，但温度升高，溶度积不一定增大。【误区警示】本题易错选A或B。原因是误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直...