9.3《溶液的浓度》教学案教学目标知识与技能目标：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。情感态度目标：培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算【知识回顾】1、溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为【学习过程】【知识点一】：溶质的质量分数完成实验9-7，填写表格、回答问题。问题1、比较三种硫酸铜溶液的颜色。问题2、这三支试管中溶液的组成是否相同，自学课本42-43页【自主学习】1.溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝溶剂质量＝溶液质量＝2.根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。练一练：43页讨论：43页自学课本43页：例1练习：http://www.xkb1.com1、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？1/22、现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：⑴该稀盐酸的溶质是，溶剂是；溶质的质量分数为。⑵该溶液的质量是g，溶质质量是g，溶剂的质量为g。【知识点二】浓溶液的稀释：自学课本44页：例2【二次备课】【自主学习】1.浓溶液加水稀释后，质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。2.m（加水）=m（）--m（）练习：1.实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98％的浓硫酸和水各多少mL？（98％的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水的密度为1g/cm3）检测反馈1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100g水中溶解有10g氢氧化钠B.10g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为19∶D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（）A．1%B．9%C．11.1%D．10%3.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A.80gB.100gC.200gD.280g4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到60℃D、加入一定量的硝酸钾5、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg15%的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。2/2稀盐酸含HCl20％密度1.0g／cm3容积200ml
