广东省东莞市松山湖学校、东莞一中届高三化学12月联考试题（含解析）本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法不正确的是A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“”．血液透析的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾【答案】A【解析】试题分析：A、明矾净水是因为铝离子水解生成胶体，利用吸附性净水，漂白粉、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，净水原理不同，A错误；B、血液是胶体，不能透过半透膜，“”但小分子、离子可透过半透膜，所以血液透析的原理是利用了胶体的性质，B正确；C、硅胶有吸水性，是干燥剂，铁粉有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，C正确；D、煤炭燃烧、建筑扬尘等都会产生固体颗粒物，可加重雾霾，D正确。答案选A。考点：净水剂，胶体的性质，环境污染8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则n（OH-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-数目为0.1NA，A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而Cl2与H2O反应是可逆反应，所以0.1molCl2与H2O反应转移电子小于0.1mol，则转移的电子总数小于0.1NA，B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2,21克乙烯和丁烯的混合气体就有21/14=1.5molCH2,则含有的碳原子数目为1.5NA，C正确；D、甲醇在标准状况下是非气态物质，22.4L甲醇物质的量不是1mol，D错误。答案选C。考点：阿伏加德罗常数9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A、SO2通入BaCl2溶液中不反应，然后滴入稀硝酸，硝酸把SO32-氧化为SO42-，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，A错误；B、浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到的黑色蓬松的固体是碳，体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸氧化碳生成二氧化硫，B错误；C、Na2O2有强氧化性，能将FeCl2氧化为氯化铁，最终生成红褐色的氢氧化铁，所以不能说明FeCl2溶液是否变质，C错误；D、向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，说明生成了I2，可知氯气先氧化I-，则说明还原性：I-＞Fe2+，D正确。答案选D。考点：化学实验方案的评价10．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为A．2：3B．1：3C．1：4D．2：5【答案】C【解析】试题分析：由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比1：4。答案选C。考点：有机物的结构分析11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。下列说法正确的是A．最简单氢化物的还原性：XZC．原子半径：Z>Y>X>WD．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中【答案】A【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外...
