_学年度高一下新安-南溪中学期中联考化学试卷时间：90分钟一、选择题（3分/个，共54分）1．下列说法正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．下列粒子半径最小的是()。A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体C．C60是共价化合物D．N5+中含有36个电子4．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ•mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ•mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol·L-1。下列说法正确的是()A．4min时，M的转化率为80％B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是()A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z7．已知某可逆反应在密闭容器中进行：()Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）图2-28A.增大A的浓度B.扩大容器的容积C.加入催化剂D.升高温度8．下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱9.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()10．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()。A．原子半径：X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX11．下列电子式书写正确的是()①氧原子·O·②过氧根离子[OO]－③氢氧根离子[OH]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[HNH]＋⑦铝原子·Al·⑧溴离子[Br]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧12．100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A.①③B.②③C.①④D.②④13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦14.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·mi...
