宜昌金东方高级中学年春季学期期中考试高二化学试题本试题卷共6页,二大题21小题。全卷满分100分,考试用时90分钟。★祝考试顺利★可能用到的原子量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40V:51Cr:52Mn:55Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题包括16小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分)。()1.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1mol苯含有的C=C键数为3NAB.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol·L-1D.1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA()2.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.Pt电极作负极,NiO电极作正极B.Pt电极上发生的是氧化反应C.NiO电极上发生的是还原反应D.NiO电极的电极反应式为NO+O2–-2e–=NO2()3.下列叙述中正确的有几个①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H=+100kJ/mol,可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气,是因为生成了气体,体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A.3B.4C.5D.6()4.常温下,在c(H+)/c(OH−)=1×1012的溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42−B.Fe3+、Na+、Cl−、SCN−C.NH4+、Al3+、NO3−、Cl−D.Ca2+、K+、Cl−、HCO3−()5.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是A.W与X形成的化合物中只含离子键B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3()6.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图,Y不可以是A.混合气中氨的体积分数B.混合气体的密度C.N2的转化率D.混合气体的平均摩尔质量()7.下列排序正确的是A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O()8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层()9.常温下,用0.1000mol·L–1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol·L–1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液,滴定过程pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是A.滴定盐酸的pH变化曲线为图2B.在滴定CH3COOH溶液的过程中,始终都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)C.滴定CH3COOH溶液的过程中,当滴加12.5mLNaOH溶液时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)D.当c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)时,溶液的pH<7()10.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是A.CO2(CO):通O2,点燃B.CO(CO2):通过NaOH溶液C.N2(O2):通过灼热的CuOD.CaO(CaCO3):加水,再过滤()11.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molB.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体()12.某二次电池充...