宜昌金东方高级中学年春季学期期中考试高二化学试题本试题卷共6页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。★祝考试顺利★可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。（）1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA（）2．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极上发生的是还原反应D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2（）3．下列叙述中正确的有几个①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护A．3B．4C．5D．6（）4．常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42−B．Fe3+、Na+、Cl−、SCN−C．NH4+、Al3+、NO3−、Cl−D．Ca2+、K+、Cl−、HCO3−（）5．已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3（）6．已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A．混合气中氨的体积分数B．混合气体的密度C．N2的转化率D．混合气体的平均摩尔质量（）7．下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O（）8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层（）9．常温下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol·L–1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定过程pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是A．滴定盐酸的pH变化曲线为图2B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7（）10．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．CO2（CO）：通O2，点燃B．CO（CO2）：通过NaOH溶液C．N2（O2）：通过灼热的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再过滤（）11．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价＋4＋5－2－1A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molB．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体（）12．某二次电池充...
