弋阳县第一中学高二化学上学期期中联考试题-人教版高二化学试题VIP专享VIP免费

江西省铅山县第一中学、弋阳县第一中学-学年高二化学上学期期中联考试题一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．1molH2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183kJ/mol。D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ2.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量3．在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，则N2的转化率变大4．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是：①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3（）A①②③④⑤B⑤④③②①C④⑤③①②D④⑤②①③5．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）A．B.用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．D.用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6．在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A．加入水时，溶液中增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大7．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－18．在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为()A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1560kJ·mol－1B．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)△H=－1560kJ·mol－1C．2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H=＋3120kJ·mol－1D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－52.0kJ·mol－19.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2(g)＋H2(g)2HI(g)（正反应是放热反应），要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（）A降低温度B增大H2的浓度C增大压强D减小压强10.中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V2＞V3C．V3＞V1＞V2D．V1=V2＜V311.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol·(L·s)-1,则10s时,容器中B的物质的量是()A.2.8molB.1.6molC.2.4molD.1.2mol12.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是()A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后...