写出下列反应的离子方程式：1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液3.NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应4.NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应FeBr2溶液中通入过量Cl2×离子反应中的多重反应1．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2H＋3．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH-电解2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2OSO2＋H2O＋3ClO-=SO42-＋Cl-＋2HClOMg2＋＋2Cl-＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓电解××4．FeS溶于稀硝酸：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑×与量有关的离子反应1.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液少量Ba(OH)2：过量Ba(OH)2：2.向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液少量Ba(OH)2：过量Ba(OH)2：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓+NH3·H2O离子方程式的正误判断1.向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+3.FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+4.向MgCO3中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O5.向AlCl3中滴加过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-6.氢氧化钡与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓2.Fe粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑××××××22离子方程式的正误判断：1.反应是否发生，产物是否正确2.要遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒3.物质的改写形式是否正确4.反应与量是否有关系，是否符合配比关系5.反应有无遗漏规律方法·解题指导规律方法·解题指导规律方法离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。第2讲本课栏目开关规律方法·解题指导【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：______________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_________________________。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________。第2讲本课栏目开关规律方法·解题指导答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(7)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O第2讲本课栏目开关规律方法·解题指导规律方法用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。第2讲本课栏目开关规律方法·解题指导1．连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：；②碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：①Na[Al(OH)4]过量：；②Na[Al(OH)4]不足：。CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCO2＋OH－===HCO－32[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3CO2－3＋H2O第2讲本课栏目开关规律方法·解题指导(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：；...
