本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，45一、选择题每小题3分，共45分1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NOA．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数2．下列说法正确的是A．白磷和红磷在一定条件下相互转化，发生的是物理变化B．干冰汽化时，需要破坏化学键C．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下所示，其中充满Cl2的试管是5．下列铵盐①NH4F②NH4Cl③NH4Br④NH4I，其热稳定性由强到弱的顺序为A．④>③>②>①B．①>②>③>④C．①>④>③>②D．无法确定6．质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为A．2x%B．大于2x%C．小于2x%D．无法确定7．按如右图进行实验。试管中装有12mLNO，然后间歇而又缓慢地通入8mLO2，下列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色；②试管内气体无色；③试管内液面不变；④试管内液面上升；⑤试管内气体是O2；⑥试管内气体是NO。其中正确的是A．①③B．②④⑤C．②④⑥D．②③⑤8．起固氮作用的化学反应是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和NH42SO49．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m210．铜和镁的合金4.60g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体均为标准状况，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．13.0gB．7.05gC．8.51gD．15.6g11．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L标准状况下氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．4.8g12．如下图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl13．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的D原子发生氢交换。又知次磷酸H3PO2D2O进行氢交换，但次磷酸钠NaH2PO2D2O发生氢交换。由此可推出H3PO2的分子结构是14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图所示。4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og；ΔH＝－905kJ·mol－1①4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2Og；ΔH＝－1268kJ·mol－1②下列说法中正确的是A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃B．工业上采用物料比nO2/nNH3在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．加压可提高NH3生成NO的转化率D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2g＋O2g2NOg；ΔH＝－1086.5kJ·mol－115．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环第Ⅱ卷非选择题，55分55分16．15分·全国Ⅰ有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中；只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体...
