《金版新学案》高三化学一轮复习 第2讲　离子反应单元质量检测VIP专享VIP免费

《金版新学案》高三化学一轮复习第2讲离子反应单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D．凡是能电离的物质一定能导电解析：对于电解质的概念有几点说明：①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②电解质是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故A项错误。③电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故C项错误。④电解质导电需具备两个条件，即有离子并且离子能自由移动，两个条件同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液或熔融态能导电，但固态NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电。所以选B项正确。答案：B2．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B3．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()A．K＋B．Na＋C．Ba2＋D．Al3＋解析：能使酚酞呈粉红色的溶液显碱性，其中有OH－。Al3＋和碱发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。其余离子都不与OH－反应。答案：D4．在pH＝1含Ba2＋的溶液中，还能大量存在的离子是()A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－解析：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，所以A不能大量存在。ClO－＋H＋===HClO，生成弱酸HClO，所以B不能大量存在。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，BaSO4不溶于酸，所以D不能大量存在。答案：C5．向大量存在Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－解析：溶液中通入足量NH3后，溶液呈碱性，H＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋都不能大量共存于其中。答案：A6．下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。答案：D7．(·江苏化学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－解析：A项，酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3－都不能存在；C项正确；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。答案：C8．有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦B．①②⑤...