高一化学《铁、铜的获取及应用》单元练习苏教版必修1一、选择题1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A．铁粉与盐酸B．铁屑与稀硫酸C．铁粉与硫酸铜溶液D．铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色3．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为（）A．3a％B．(100-2a)％C．20％D．1-3a％4．质量相同的下列金属,分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶16．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218∶，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.121∶∶B.211∶∶C.111∶∶D.225∶∶7．某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2Fe②3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O23FeCl③33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）A．O2B．Cl2C．HClD．H28．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．52.4%B．70%C．47.6%D．30%9．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋10．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算11．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+12．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化13．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦14．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（）A．FeCl2B．FeCl3和Br2C．FeCl2和Br2D．FeCl3和FeBr315．在高温下，用一氧化碳还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（）A．n3)nm(2B．n8nmC．)nm(24nD．nmn24二、填空题16．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。17．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式（4）每生成1molD同时生成molE18．①汽车，②机器上的齿轮，③门把手，④锯条，⑤铁洗脸盆，⑥铁柜，⑦铁轴，⑧剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法填序...
