高考化一轮复习 第九章 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版 VIP免费

"【创新方案】高考化学一轮复习第九章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·西域模拟)下列现象与电化学腐蚀无关的是()A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈解析：纯银饰品不符合构成原电池的条件，它表面变暗是银与空气中物质发生了反应，属化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：B2．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解熔融的氧化铝制取金属铝时，应用惰性材料作电极；精炼粗铜时阳极是粗铜：Cu－2e－===Cu2＋；阴极是纯铜：Cu2＋＋2e－===Cu；电解质溶液：CuSO4溶液(含H2SO4)。电解饱和食盐水：阳极是钛网；阴极是碳钢网：镀锌时阳极是锌：Zn－2e－===Zn2＋；阴极是镀件：Zn2＋＋2e－===Zn，电镀液是ZnCl2溶液。答案：A3．(·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜，得到铜的电极为阴极，与电源的负极相连，与电源正极相连的阳极可用惰性电极，如铂等，A、C两项错误，B项正确；阳极产物为氯气并不是氧气，D项错误。答案：B4．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．如果忽略水解，甲、乙两烧杯中溶液混合后溶液的pH＝7D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑解析：根据电路图，可知a是阳极、d是阴极，d的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项不正确；a极和c极产生的气体分别是O2和Cl2，根据得失电子相等，二者体积之比是1∶2，B项不正确；乙池中Cl2在溶液中溶解，使NaOH被消耗，故两池混合后，溶液的pH略小于7，C项不正确。答案：D5．(·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。答案：C6．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：A组生成Cl2和H2逸出，应通入HCl气体，而不是加盐酸；B应加入CuO[不能是Cu(OH)2或CuSO4]；D是在铁上镀银，AgNO3溶液的浓度基本不变。答案：C7．(·广东摸拟)用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()A．阳极上析出11.2mLO2(标准状况)B．阴极上析出32mgCuC．阴极上析出11.2mLH2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化解析：用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。当有1×10－3mol的OH－放电时，阳极上生成标况下的O2为5.6mL，此时转移电子为1.0×10－3mol，则在阴极上析出Cu32×10－3g。答案：B8．(·潍坊模拟)下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成NO2气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋解析：装置Ⅰ中，铁首先被浓硝酸钝化...