"【创新方案】高考化学一轮复习第四章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中应用湿润的淀粉KI试纸检验；⑤中除去的是HCl而非Cl2。答案：C2．[双选题]下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性解析：A项中氯气是单质，故不为电解质；B项漂白粉是杀菌处理水，明矾是形成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO与Ba2＋结合成BaCO3沉淀，CO水解程度减小，碱性消失。答案：BC3．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。答案：B4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①②B．②③C．①③D．②④解析：凡含有Cl－的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。①中由于Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HCl可电离出Cl－；②中KClO3溶于水后发生电离：KClO3===K＋＋ClO，故KClO3只含有ClO而无Cl－；③中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl－；④中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl－。答案：C5．已知还原性由强到弱的顺序为：SO>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaClB．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4解析：还原性的强弱顺序为：SO>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：①Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl；②2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2；③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A项只有NaCl不对；C项有I2，不对；D项有NaI而无NaBr，不对。答案：B6．(·蚌埠模拟)氯气有毒，且大量制取的难度较大、“”污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现绿色实验。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是()选项实验现象解释结论A淀粉KI溶液变蓝氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝非金属性：Cl>IBNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出Na2S中的硫非金属性：Cl>SC湿润的蓝色石蕊试纸先变红氯气与水反应生成盐酸和次氯气具有漂白性后褪色氯酸DFeCl2和KSCN溶液的小液滴变红FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红氯气具有强氧化性解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的次氯酸具有漂白性，而氯气本身没有漂白性。答案：C7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液...
