"【创新方案】高考化学一轮复习第一章第一节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·北京崇文1月统考)下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023。答案：C2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列对此判断不正确的是()A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变解析：题给反应可表述为2A3B===B2＋3A2,1个乙分子中含有2个A原子是依据质量守恒定律推知的，而不是阿伏加德罗定律。答案：A3．(·海淀区期末测试)下列说法不正确的是()A—．等物质的量的CH3—和OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等D．等体积、等密度的12C18O和14N2所含质子数相等解析：等体积、等密度的12C18O和14N2的质量相等，但其摩尔质量不相等，则所含质子数不相等。答案：D4．(·海南高考)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA解析：A选项中Al3＋是10电子粒子，则1molAl3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中计算要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1molCl2反应时转移电子数2NA；C项pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则10L该溶液中含有NA个H＋；D选项由pH＝13知OH－浓度为0.1mol/L，则10L溶液中含NA个OH－。答案：D5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子中含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项，0.25molNO与0.25molO2将反应生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考虑NO2与N2O4的转化，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，无分子；D项，因CO水解(CO＋H2OHCO＋OH－)使得阴离子数目增加。答案：D6．(·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A项，n＝，B项，n＝，C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。答案：C7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L解析：ρ(O2)＝32g/mol÷22.4mol/L＝1.429g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50g/L。答案：B8．(·徐州模拟)如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C9．(·江苏高考，有改动)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0....
