1．仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOHB．NaHSO4C．CH3CH2OHD．NaHCO3解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电
答案：D2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，Cl－浓度减小B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小解析：在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑使上述平衡向右移动，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述，答案为C项
答案：C3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)
为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HClB．CaCO3(s)C．H2OD．NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入HCl，c(H＋)、c(Cl－)增大，平衡左移，c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小
答案：B4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1HSO>HClO>HCO
A项应该生成HCO，C项应该生成HSO，D项ClO－有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO，故A、C、D项错误，B项正确
答案：B7．把1L0
1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀
