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19、无机化学万题库计算题121VIP免费

19、无机化学万题库计算题121_第1页
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19、无机化学万题库计算题121_第2页
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19、无机化学万题库计算题121_第3页
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(十六)碱金属碱土金属1.欲标定一份HCl溶液的浓度,准确称取0.2045gNa2CO3(式量:106.0)溶于水,以甲基橙为指示剂,用HCl溶液滴定到终点,消耗了39.42ml,求HCl溶液的浓度为多少mol?L-1?**2.0.500LNaCl(aq)在1.40A电流下电解123s时,电解液的pH值为多少?(法拉第常数F=96485C·mol-1)***3.某厂电解食盐溶液的电解槽共有150个,电解槽的电流为22000A,电流效率为96%,试计算每24h生成多少kg氢氧化钠?将所得产品取样分析,2.4gNaOH被27ml1.0mol·L-1H2SO4完全中和,试计算氢氧化钠的纯度。(式量:NaOH40.0法拉第常数F=96485C·mol-1)***4.某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3杂质,通过计算论证加入BaCO3可以把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。(已知:KspBaCO3=2.6×10-9,KspFe(OH)3=2.6×10-39,H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=5.6×10-11)****5.碱金属变为水合离子时所涉及的能量如下:(单位:kJ·mol-1)碱金属熔化热气化热电离能水合热Li3.01135526-515Na2.6089.1502-406K2.3077.4425-322Rb2.2069.4409-293Cs2.1065.3382-264⑴计算1mol固态金属生成1mol气态金属离子的能量变化,从所得结果看,最活泼的金属是哪个?⑵计算1mol固态金属生成1mol水合金属离子的能量变化,从所得结果看,最活泼的金属是哪个?**6.将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中,,过量的盐酸用12mmol的NaOH恰好中和,然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏,逸出的氨通入10mmol的盐酸中,剩余的酸用6mmol的碱中和,试计算原来的镁条重多少克?(Mg原子量24.305)***7.锶在自然界主要以SrSO4形式与BaSO4共存于天青石中。试根据下列溶度积数据,通过计算讨论用加入Na2CO3进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。****(已知:KspΘSrSO4=3.4×10-7,KspΘBaSO4=1.1×10-10,KspΘSrCO3=5.6×10-10,KspΘBaCO3=2.6×10-9)****(十七)铜银金锌镉汞1.已知:Θ(Cu2+/Cu+)=+0.159v,Θ(Cu+/Cu)=+0.52v,KspΘCuS=6.3×10-36,KspΘCu2S=2.5×10-48,求下面电势图中各电对的标准电极电势。Θ1Θ2CuSCu2SCuΘ3***2.已知:CuS-0.50vCu2S-0.896vCuKspΘCuS=7.94×10-36,Θ(Cu+/Cu)=+0.52v,计算:⑴KspΘCu2S=?⑵Θ(Cu2+/Cu+)=?***3.在20℃时,Hg的蒸气压为0.173Pa。求此温度下被Hg蒸气所饱和的1m3空气中Hg的含量(mg)。(常温下允许含量为0.10mg?m-3)(原子量:Hg201)**4.1.008g铜银合金溶解后,加入过量KI,用0.1052mol?L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗了29.84ml。计算该合金中铜的百分含量。(提示:铜银合金溶解是铜进入溶液中。原子量:Cu63.54)***5.计算出电对[Cu(NH3)4]2+/Cu的标准电极电势Θ,判断在有空气存在的情况下,Cu能否溶于1.0mol?L-1NH3?H2O中,形成0.01mol?L-1的[Cu(NH3)4]2+。(已知:[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013,Θ(Cu2+/Cu)=0.337v,Θ(O2/OH-)=0.401v,KbΘNH3=1.8×10-5)****6.已知:Θ(Cu2+/Cu+)=0.159v,Θ(Cu+/Cu)=0.52v,[CuBr2]-的K稳=7.8×105,试计算25℃时反应Cu2++Cu+4Br-=2[CuBr2]-的标准平衡常数KΘ。***7.已知室温下下列反应的标准平衡常数KΘ=1.7×10-3Cu(OH)2(s)+2OH-=[Cu(OH)4]2-⑴若Cu(OH)2的KspΘ=2.2×10-20,计算[Cu(OH)4]2-的KΘ稳=?⑵若将0.10molCu(OH)2溶解在1.0LNaOH溶液中,计算NaOH的最初浓度至少应是多少?***8.根据下列数据,分别计算[AuCl2]-和[AuCl4]-的KΘ稳=?已知:Θ(Au3+/Au)=1.50v,Θ(Au+/Au)=1.68v,Θ([AuCl2]-/Au)=1.61v,Θ([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93v。***9.已知室温下反应Zn(OH)2(s)+2OH-=[Zn(OH)4]2-的标准平衡常数为KΘ=4.79,若[Zn(OH)4]2-的KspΘ=1.2×10-17,Θ(Zn2+/Zn)=-0.763v,试计算Θ([Zn(OH)4]2-/Zn)=?***10.已知反应Hg22+=Hg2++Hg的平衡常数KΘ=7.04×10-3。计算在0.10mol?L-1的Hg22+溶液中有多少Hg2+存在?计算结果能否说明Hg22+在溶液中根本不歧化?**11.用计算说明CuS可以溶于KCN溶液中。已知:KspΘCuS=6.0×10-36,KspΘCu2S=2.5×10-50,KΘ稳[Cu(CN)4]3-=2.0×1...

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