（十六）碱金属碱土金属1．欲标定一份HCl溶液的浓度，准确称取0.2045gNa2CO3(式量：106.0)溶于水，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定到终点，消耗了39.42ml，求HCl溶液的浓度为多少mol?L－1？**2．0.500LNaCl(aq)在1.40A电流下电解123s时，电解液的pH值为多少？（法拉第常数F＝96485C·mol－1）***3．某厂电解食盐溶液的电解槽共有150个，电解槽的电流为22000A，电流效率为96％，试计算每24h生成多少kg氢氧化钠？将所得产品取样分析，2.4gNaOH被27ml1.0mol·L－1H2SO4完全中和，试计算氢氧化钠的纯度。（式量：NaOH40.0法拉第常数F＝96485C·mol－1）***4．某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，通过计算论证加入BaCO3可以把Fe3＋沉淀为Fe(OH)3而除去。（已知：KspBaCO3＝2.6×10－9，KspFe(OH)3＝2.6×10－39，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11）****5．碱金属变为水合离子时所涉及的能量如下：（单位：kJ·mol－1）碱金属熔化热气化热电离能水合热Li3.01135526－515Na2.6089.1502－406K2.3077.4425－322Rb2.2069.4409－293Cs2.1065.3382－264⑴计算1mol固态金属生成1mol气态金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？⑵计算1mol固态金属生成1mol水合金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？**6．将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中，，过量的盐酸用12mmol的NaOH恰好中和，然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏，逸出的氨通入10mmol的盐酸中，剩余的酸用6mmol的碱中和，试计算原来的镁条重多少克？（Mg原子量24.305）***7．锶在自然界主要以SrSO4形式与BaSO4共存于天青石中。试根据下列溶度积数据，通过计算讨论用加入Na2CO3进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。****（已知：KspΘSrSO4＝3.4×10－7，KspΘBaSO4＝1.1×10－10，KspΘSrCO3＝5.6×10－10，KspΘBaCO3＝2.6×10－9)****（十七）铜银金锌镉汞1．已知：Θ(Cu2+/Cu+)＝＋0.159v，Θ(Cu+/Cu)＝＋0.52v，KspΘCuS＝6.3×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－48，求下面电势图中各电对的标准电极电势。Θ1Θ2CuSCu2SCuΘ3***2．已知：CuS－0.50vCu2S－0.896vCuKspΘCuS＝7.94×10－36，Θ(Cu+/Cu)＝＋0.52v，计算：⑴KspΘCu2S＝？⑵Θ(Cu2+/Cu+)＝？***3．在20℃时，Hg的蒸气压为0.173Pa。求此温度下被Hg蒸气所饱和的1m3空气中Hg的含量（mg）。(常温下允许含量为0.10mg?m－3)(原子量：Hg201)**4．1.008g铜银合金溶解后，加入过量KI，用0.1052mol?L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84ml。计算该合金中铜的百分含量。（提示：铜银合金溶解是铜进入溶液中。原子量：Cu63.54）***5．计算出电对[Cu(NH3)4]2＋/Cu的标准电极电势Θ，判断在有空气存在的情况下，Cu能否溶于1.0mol?L－1NH3?H2O中，形成0.01mol?L－1的[Cu(NH3)4]2＋。（已知：[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，Θ(Cu2+/Cu)＝0.337v，Θ(O2/OH－)＝0.401v，KbΘNH3＝1.8×10－5)****6．已知：Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.159v，Θ(Cu+/Cu)＝0.52v，[CuBr2]－的K稳＝7.8×105，试计算25℃时反应Cu2＋＋Cu＋4Br－＝2[CuBr2]－的标准平衡常数KΘ。***7．已知室温下下列反应的标准平衡常数KΘ＝1.7×10－3Cu(OH)2(s)＋2OH－＝[Cu(OH)4]2－⑴若Cu(OH)2的KspΘ＝2.2×10－20，计算[Cu(OH)4]2－的KΘ稳＝？⑵若将0.10molCu(OH)2溶解在1.0LNaOH溶液中，计算NaOH的最初浓度至少应是多少？***8．根据下列数据，分别计算[AuCl2]－和[AuCl4]－的KΘ稳＝？已知：Θ(Au3+/Au)＝1.50v，Θ(Au+/Au)＝1.68v，Θ([AuCl2]－/Au)＝1.61v，Θ([AuCl4]－/[AuCl2]－)＝0.93v。***9．已知室温下反应Zn(OH)2(s)＋2OH－＝[Zn(OH)4]2－的标准平衡常数为KΘ＝4.79，若[Zn(OH)4]2－的KspΘ＝1.2×10－17，Θ(Zn2+/Zn)＝－0.763v，试计算Θ([Zn(OH)4]2－/Zn)＝?***10．已知反应Hg22＋＝Hg2＋＋Hg的平衡常数KΘ＝7.04×10－3。计算在0.10mol?L－1的Hg22＋溶液中有多少Hg2＋存在？计算结果能否说明Hg22＋在溶液中根本不歧化？**11．用计算说明CuS可以溶于KCN溶液中。已知：KspΘCuS＝6.0×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KΘ稳[Cu(CN)4]3－＝2.0×1...
