24/12/261第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理24/12/262酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定24/12/2631）原理1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————————————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定3、酸碱中和反应的实质：————————————H++OH－=H2O浓度的酸(或碱)物质的量未知物质的量浓度的碱(或酸)酸碱中和滴定24/12/264讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Oxyx:y=m:n消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比mn x:y=m:n即：(CA×VA)：(CB×VB)=m:n若已知CA和VB则有：ABABVmVnCC酸碱中和滴定24/12/2654、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液————，根据中和反应的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法已知浓度体积计量系数未知浓度一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————；⑵、准确判断中和反应是否————————。体积进行完全酸碱中和滴定24/12/266⑵待测液：————————————2）中和滴定的仪器及试剂⑴标准液：————————————已知浓度的溶液未知浓度的溶液⑶指示剂作用：通过指示剂———变化确定终点选择原则——————————————————————变色明显、灵敏，终点与变色范围一致1试剂：颜色2、仪器：用作中和反应容器，盛装待测液用于配制标准液酸碱中和滴定24/12/267放置滴定管酸式滴定管碱式滴定管滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度酸碱中和滴定24/12/2683)滴定管使用注意事项：⑴酸式滴定管：不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸⑵碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液酸碱中和滴定24/12/269想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。没有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度为—————mL0.01⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。上方最上方由小到大下方酸碱中和滴定24/12/2610滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡⑹滴定管读数必须————刻度线平视俯视刻度线，读数结果————仰视刻度线，读数结果————偏低偏高酸碱中和滴定24/12/26114)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备工作：⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次；③装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处，并排除滴定管嘴尖处的—————；④调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），记下刻度漏液是否有气泡标准液待测液2～3cm气泡“0”刻度“0”刻度酸碱中和滴定24/12/2612酸式滴定管使用⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤...
