第三章水溶液中的离子平衡人教版选修4·化学反应原理复习回顾：复习回顾：重要规律：重要规律：重要规律：重要规律：电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的稀溶液稀溶液((C≤1mol/L)C≤1mol/L)里，里，C(HC(H++))与与C(OHC(OH--))的乘积仍是一个的乘积仍是一个常数常数。。电解质在一定温度时的电解质在一定温度时的稀溶液稀溶液((C≤1mol/L)C≤1mol/L)里，里，C(HC(H++))与与C(OHC(OH--))的乘积仍是一个的乘积仍是一个常数常数。。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明例：例：25℃25℃时，时，Kw=1×10Kw=1×10-14-14例：例：25℃25℃时，时，Kw=1×10Kw=1×10-14-14思考与交流P461、2、3根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液里发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。因酸电离出来的H＋或碱电离出来的OH－对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的1×10-7mol。思考与交流思考与交流2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：25℃纯水纯水加少量盐酸加少量盐酸加少量氢氧加少量氢氧化钠化钠cc(H(H++))cc(OH(OH--))cc(H(H++))和和cc(OH(OH--))大小大小比较比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)
