（三）化学平衡移动（三）化学平衡移动当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程
化学平衡移动的概念勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
移动原理注意:①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化
④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程
一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动
化学平衡状态υ正=υ逆υ正≠υ逆向右移动不移动向左移动外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆3．平衡移动方向的判断：对于一个可逆反应：mA+nBpC+qD，在平衡状态时，平衡常数非平衡状态时有浓度商当Q=K时，当QK时，欲破坏化学平衡状态，必须使Q≠K，[][][][]PqmnCDKAB（2）从浓度商和平衡常数分析：达平衡正向移动逆向移动【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);HV逆平衡向正反应方向移动；1）浓度增大A的浓度A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)消耗A平衡向右移动原平衡C（A）=C1原平衡被破坏新平衡C（A）=C2C（A）=C3减弱消除C1
