（三）化学平衡移动（三）化学平衡移动当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程.1.化学平衡移动的概念勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2.移动原理注意:①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。化学平衡状态υ正=υ逆υ正≠υ逆向右移动不移动向左移动外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆3．平衡移动方向的判断：对于一个可逆反应：mA+nBpC+qD，在平衡状态时，平衡常数非平衡状态时有浓度商当Q=K时，当QK时，欲破坏化学平衡状态，必须使Q≠K，[][][][]PqmnCDKAB（2）从浓度商和平衡常数分析：达平衡正向移动逆向移动【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);H<0△。在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K1(“”“”“”填大于小于或等于)。(2)850℃时,若向一容积不变的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则ab(“”“填大于小”“”于或等于)。小于逆反应0≤x＜3.0小于4.影响化学平衡的条件-------浓度、压强、温度、催化剂等。((1)浓度的影响t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析增加反应物的浓度,V正>V逆平衡向正反应方向移动；1）浓度增大A的浓度A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)消耗A平衡向右移动原平衡C（A）=C1原平衡被破坏新平衡C（A）=C2C（A）=C3减弱消除C1ca+b
