气体实验定律教学目标：1。认识控制变量法；2．学习理解波意尔定律；3．学会应用波意尔定律解决实际问题；教学重点：学会应用波意尔定律解决实际问题。教学难点：怎样由实验得到波意尔定律；教学过程：（复习引入）前面我们学习了温度，体积，压强三个气体状态参量，从这一节开始研究温度、体积、压强这三个状态参量间的关系，先分别保持温度、体积不变，研究其他两个状态参量间的关系，然后确定三个状态参量间的变化规律。一．控制变量法：在物理学中，当需要研究两个以上物理量间的关系时，往往是先研究其中两个量间的关系(保持其他量不变)，然后综合起来得出所要研究的那几个量之间的关系。二．玻意耳定律：一定质量的气体，在保持温度不变的情况下，压强与体积有什么关系?讲述：1。实际生活中，用手指堵住注射器前端的小孔，在注射器内封闭一定质量的空气，先向里压活塞，使管内空气的体积减小；再往外拉活塞，使管内空气的体积增大．体验管中空气对手指的压力变化，我们发现：气体的体积减小时，压强增大；气体的体积增大时，压强减小．2．课本中的实验：实验装置如图13—6所示，玻璃管内封闭着一定质量的空气，作为研究对象．空气体积的大小由玻璃管旁的刻度看出，压强由与玻璃管连通的气压计示出．用手向上提或向下压玻璃管里的活塞，改变气体的体积，同时观察对应于不同体积时气体的压强的大小．实验表明:一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强P与体积V成反比．写成公式就是:即P1/P2=V2/V1或P1V1=P2V2=恒量这个结论是英国科学家玻意耳(1627一1691)和法国科学家马略特(1620一土684)各自通过实验发现的，叫做玻意耳定律．3．等温过程：气体在温度不变的情况下发生的状态变化过程。4．等温线：一定质量的气体，在等温过程中，压强P与体积V成反比，压强P是体积V的反比例函数．压强P与体积V的这种函数关系可以用图象来表示。在平面直角坐标系中，用纵轴表示压强P，用横轴表示体积V，根据数学知识知道，P与V的函数图象是如图13—7所示的双曲线．这种表示等温过程的p-V图象称为等温线．曲线上的某一点表示气体处于某一状态，这一点的坐标(P，V)表示该状态的状态参量．例如图中状态1的状态参量为P1和V1、，状态2的状态参量为P2和V2，图中等温线上的箭头表示气体由状态1经过等温过程变化到状态2．图13—8表示一定质量的某种气体在不同温度下的几条等温线．由图可知：同一气体在不同温度下的等温线不同；距离坐标轴越远，气体温度越高。等温线还可画为：T1＞T2用心爱心专心例：一容器容积是10L里面装有压强为2×106Pa的气体，保持温度不变，将该容器内的气体全部到入另一容器，其压强变为1.0×105Pa,问这个容器的容积是多少？解：以容器内的气体为研究对象，有等温变化规律有：P1V1=P2V2V2=P1V1/P2=（2.0×106）×10/（1×105）=200L解题方法：确定研究对象，确定初末状态参量，根据规律列方程。课后作业；针对性训练：29页5，7。用心爱心专心
