2020--2021学年度上学期化工专业基础知识期末考试试题1满分100分，考试时间60分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1N14Cl35.5C12Mg24S32O16选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出）1.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC.25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NAD.1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA2.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A.分子个数比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶163.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.2g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A.溶质硫酸镁的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4mol/LC.溶质物质的量是2.4molD.硫酸根离子的质量分数是19.2%4.下列说法中正确的是（）A.钠的含氧化合物都是碱性氧化物B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C.钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D.过氧化钠只具有氧化性不具有还原性5.下列有关HClO溶液的叙述正确的是（）A.常温下0.01mol·L－1的HClO溶液pH＞2B.该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存C.与Na2SO3反应的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣D.可使用pH试纸测定该溶液的pH6.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是()A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI7.下列说法正确的是（）A.乙醇和CCl4均为非极性分子B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列说法正确的是（）A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点10.一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是()A.反应20s，CO的平均反应速率v(CO)＝0.01mol·L－1·s－1B.反应平衡时，v(CO2)∶v(CO)＝1∶2C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使容器压强增大，能提高反应速率11.在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度不变，则下列说法正确的是（）A.正反应是放热反应B.A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C.其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响12.向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）。甲.在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙.在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应丙.在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁.在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲13.下列说法正确的是()A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B.弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同14.下列说法中不正确的是①BaSO4不溶...
