原子的构成一：教学目标1．了解原子是由质子、中子和电子构成的
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育
二：教材分析重点：原子的构成、相对原子质量
难点：原子的构成、相对原子质量
三：教学过程复习导入提问：前面我们学习在化学变化中的分子、原子概念，是什么
回答：原子在化学变化中市不能再分的，是化学变化中的最小粒子
如不是化学变化可不可以再分呢
讲解新课组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答
⑴用其他方法能否将原子继续分下去
若能，它可以分为哪几部分
⑵原子是一个实心球体吗
相对于原子来说，原子核所占空间有多大
⑶原子核带电吗
整个原子显电性吗
⑷原子核还能再分吗
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢
这些粒子有区别吗
⑸不同类的原子内部在组成上有什么不同
从表2--1中的数据，能发现有什么规律
学生阅读、思考、讨论，教师巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果
提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的
它们是怎样构成原子的
⑵为什么整个原子不显电性
小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一)1个电子带1个单位负电荷在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数几种原子的相对原子质量
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1
66×10-27kg
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上
构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子
