1．电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？提示离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性2．电离常数有什么意义或应用？提示根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。1．掌握水的离子积KW和pH的概念。2．掌握酸、碱对水的电离的影响。3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。4．掌握溶液pH的简单计算。H3O＋＋OH－1×10－7mol·L－11×10－7mol·L－11×10－126中温度增大水的电离吸热1.水的电离方程式：H2O＋H2O。常温下纯水中c(OH－)＝，c(H＋)＝。2．100℃时纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，KW＝，pH＝，此时溶液显性。3．影响KW的因素是，温度升高KW，原因是。笃学一水的电离笃学二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的。(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈性；(3)c(H＋)0，下列叙述正确的是()。A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变答案B解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H＋)、c(OH－)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CO3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(H＋)增大c(OH－)减小，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，pH减小但仍呈中性。D项不正确。理解KW应注意(1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。(2)KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，KW增大，在室温下，可认为KW为1.0×10－14。(3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓...
