2018_2019学年高中化学期末复习备考每日一题酸碱中和滴定含解析新人教版选修4VIP免费

1/7酸碱中和滴定高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。图1图2回答下列问题：（1）该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。（2）点P时溶液中的c(HA)=mol·L-1。（3）①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。指示剂变色范围(pH)甲基橙(3.1～4.4)石蕊(5～8)酚酞(8.2～10.0)颜色<3.13.1～4.4>4.4<55～8>8<8.28.2～10.0>10.0红橙黄红紫蓝无色粉红红②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。③下列操作使滴定结果偏高的是。a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视2/7【参考答案】（1）弱0.1000mol·L-1HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A-可以发生水解)（2）9.9×10-7（3）①酚酞溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色②20.00③ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。（1）由图可知0.1000mol·L-1HA溶液的pH大于1，故该酸为弱酸。（2）用20.00mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+c(H+)=c(OH-)，由图可知，点P时溶液c(H+)=1.0×10-8mol·L－1，则c(OH-)=1.0×10-6mol·L－1，故c(HA)=9.9×10-7。1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点（1）指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。（2）滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。3/7若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点2．滴定操作注意事项（1）锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。（2）滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。（3）滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。（4）读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。（5）滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙石蕊酚酞3.1～4.45.0～8.08.2～10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-2CuI↓+I2，I2+2+2I-。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。4/7下列说法正确的是A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a-0.50)mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小3．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____________mol·L-1，烧碱样品的纯度是_________________________。滴定次...