1/7酸碱中和滴定高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。图1图2回答下列问题：（1）该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。（2）点P时溶液中的c(HA)=mol·L-1。（3）①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。指示剂变色范围(pH)甲基橙(3.1～4.4)石蕊(5～8)酚酞(8.2～10.0)颜色<3.13.1～4.4>4.4<55～8>8<8.28.2～10.0>10.0红橙黄红紫蓝无色粉红红②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。③下列操作使滴定结果偏高的是。a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视2/7【参考答案】（1）弱0.1000mol·L-1HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A-可以发生水解)（2）9.9×10-7（3）①酚酞溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色②20.00③ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。（1）由图可知0.1000mol·L-1HA溶液的pH大于1，故该酸为弱酸。（2）用20.00mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+c(H+)=c(OH-)，由图可知，点P时溶液c(H+)=1.0×10-8mol·L－1，则c(OH-)=1.0×10-6mol·L－1，故c(HA)=9.9×10-7。1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点（1）指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。（2）滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。3/7若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点2．滴定操作注意事项（1）锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。（2）滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。（3）滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。（4）读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。（5）滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙石蕊酚酞3.1～4.45.0～8.08.2～10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-2CuI↓+I2，I2+2+2I-。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。4/7下列说法正确的是A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a-0.50)mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小3．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____________mol·L-1，烧碱样品的纯度是_________________________。滴定次...
