2018_2019学年高中化学课堂同步系列一每日一题每周一测2含解析新人教版选修4VIP免费

1/7每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．对于密闭容器中进行的反应:2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增大SO2的浓度，逆反应速率减小B.使用合适的催化剂，平衡常数增大C.增大SO2的浓度，平衡常数增大D.减小O2的浓度，平衡常数不变2．下列变化一定会引起平衡移动的是①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧3．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH>04．如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，从图上分析，下列结论错误的是A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.开始时，正逆反应同时进行2/7D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶15．已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是8．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2②p1p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋nTB（3）曲线A、B对应条件下平衡常数的大小关系为KA(填“>”、“<”或“=”)KB。（4）下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B.v正(N2)=v逆(H2)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变（5）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的，则此温度下的平衡常数为。4/710．已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化的关系如图所示。根据题图，回答下列问题:（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是(填字母)。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O41．【答案】D2．【答案】D【解析】引起平衡移动的根本原因是化学反应速率的变化，但反应速率变化，平衡也可能不移动，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，...