2018_2019学年高中化学课堂同步系列一每日一题等效平衡1含解析新人教版选修4VIP免费

1/5等效平衡（1）高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ/mol。测得数据如表：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应达平衡时压强相等B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆)C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol【参考答案】B2/5物质的量小于0.6mol，D项正确。1．等效平衡的概念在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2．等效平衡的类型等效类型①②③条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式换算为化学方程式换算为化学方程式同一边物3/5同一边物质，其“量”相同同一边物质，其“量”符合同一比例质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c)相同成比例相同(气体)物质的量(n)相同成比例成比例1．在1L密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生反应:2NH3N2+3H2，达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的容积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A．3molH2和1molNH3B．2molN2和3molH2C．1molN2和3molNH3D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH22．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-QkJ·mol-1]：容器甲乙丙反应物投入量1molX、3molY2molZ4molZZ的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是4/5A．2c1>c3B．a+b=QC．2p2”“<”或“＝”)。1．【答案】D2．【答案】B【解析】本题考查的是化学平衡中的等效平衡问题。甲容器反应物投入1molX、3molY与乙容器反应物投入2molZ在保持恒温、恒容情况下等效平衡，平衡时c1=c2、p1=p2、α1+α2=1、a+b能量总变化相当于1molX、3molY完全转化成2molZ的能量变化，即a+b在数值上就等于Q；甲容器反应物投入量1molX、3molY与丙容器反应物投入量4molZ，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以将丙容器当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，由平衡移动原理，则相较于乙容器而言，丙容器平衡向逆向移动，即向生成Z的方向移动，也就是说，丙容器的转化率比5/5乙容器还要低一些，因此2c1＜c3、2p2＞p3、α2＞α3、α1+α3＜1。A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，因此2c1＜c3，错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=Q，正确；C、比较乙丙可知，丙中Z的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产Z的方向移动，故2p2＞p3，错误；D、甲乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，而α2＞α3，所以α1+α3＜1，错误。故选B。3．【答案】（1）DE（2）<