1/9每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法2．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是A．①B．②C．③D．④3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是2/9A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的5．下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是图a图b图c图dA．图a是原电池，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度C．图c装置可以防止铁钉生锈D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率6．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环3/9境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是A．腐蚀过程中，负极是cB．正极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓7．在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-Fe2+D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_______。4/9（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下。请回答：①A电极对应的金属是_______(写元素名称)，B电极的电极反应式是____________________________。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，两者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。9．某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各适量。实验温度为298K、308K，每次实验取用铁钉的数量相同，液体体积相同且足量，用大小相同的试管进行实验。（1）请完成以下实验设计表格，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K试管内取用液体实验目的①298食盐水(Ⅰ)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；(Ⅱ)实验①和探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；(Ⅲ)实验①和探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉②③④5/9腐蚀快慢的影响。（2）请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是(填字母)。A．在铁门、铁窗表面涂上油漆B．自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C．家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D．把挡水铁闸门与直流电源的正极连...
