1/4沉淀溶解平衡曲线及应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816【参考答案】B沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解决问题。但沉淀溶2/4解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将解题方法解析如下。第一步：观察纵、横坐标表示的是何变量。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步：利用Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。1．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化2．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)3．一定温度时，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下3/4列有关判断正确的是A．Ksp(MnS)<1.0×10-35B．向含等物质的量浓度Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Zn2+先沉淀C．向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量的CuS粉末，有FeS沉淀析出D．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)1．【答案】C【解析】溶液的温度不变，则Ksp不变，A项错误；a点为不饱和溶液，B项错误；温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据c(S2-)=知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，故C项正确；升高温度，促进硫化汞的溶解，使硫化汞的Ksp增大，c点对应的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，D项错误。2．【答案】B3．【答案】C【解析】本题考查电解质溶液理论，意在考查考生对溶度积概念的理解及有关计算能力。4/4选项A，根据CuS对应的点(-10，-25)计算，c(Cu2+)=1.0×10-25mol·，c(S2-)=1.0×10-10mol·L-1，故Ksp(CuS)=c(S2-)·c(Cu2+)=1.0×10-35，而Ksp(CuS)1.0×10-35，错误。选项B，Ksp(MnS)Ksp(FeS)=1.0×10-10×1.0×10-10=1.0×10-20，可析出FeS，正确。选项D，在Na2S溶液中，由物料守恒知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，错误。过度使用氮肥危害甚重氮肥对提高作物产量、改善农产品的质量有重要作用，是二十世纪“绿色革命”的主要贡献者之一，而在当下却很有可能成为“绿色革命”的毒药。一方面，生产氮肥的成本高、能源消耗量大。另一方面，农业氮流失造成的氮污染已超过工业和生活氮污染的总和，是导致湖泊、河流、浅海水域富营养化和水质恶化的主要污染源。再者，氮肥在生产和使用过程中还会产生有害气体。因此，过度使用氮肥的危害甚重。
