2018_2019学年高中化学课堂同步系列二每日一题每周一测5含解析新人教版选修4VIP免费

1/11每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等2．下列描述错误的是A．利用海水可以制取镁、溴、碘等物质B．电解精炼铜(粗铜中含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C．用惰极电极电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D．在镀件上电镀铜时，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量3．如图所示的甲、乙两个装置中，所盛溶液足量且浓度相同，当电路中通过的电子均为0.1mol时，下列说法正确的是甲乙A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙B．溶液pH的变化：甲减小乙增大C．溶液质量的变化：甲减小乙增大D．甲中阴极反应式：Cu2++2e-Cu，乙中负极反应式：Mg-2e-Mg2+4．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，欲达到下列要求：①一电极的质量减轻；②另一电极的质量增加；③电解质溶液的组成不变。则应选用的阳极材料和阴极材料分别为A．铁、石墨B．石墨、铜C．铁、铜D．铜、铁5．下列叙述正确的是2/11①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④6．如图所示的电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是选项阴极阳极通电后的变化A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH恒定不变7．关于下列各图的说法正确的是3/11A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极经外电路流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，则当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1mol被还原9．体积为1L，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故4/11B．BC段在阳极共析出3.2g铜C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．至C点阴极上共逸出气体1.68L(标准状况)10．如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极。（1）电路接通后，B极上析出金属M，其电极反应为；同时C极产生，电极反应为；D极产生，电极反应为。（2）电池中P是极，Q是极。（3）A极上电极反应为。（4）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上析出1.27gM，则M的相对原子质量为。（5）如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.204×1022个电子时，B极上的现象是，电极反应为；A极上析出金属g，电极反应为(假设M为Cu)。11．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：图15/11（1）该流程中可以循环的物质是(填名称)。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生的后果是。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)，则B处产生的气体是，E电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为。图...