2018—2019学年北京高中化学总复习一轮复习与量有关的离子方程式和新信息离子方程式的书写学VIP免费

2018—2019学年北京高中化学总复习一轮复习与量有关的离子方程式和新信息离子方程式的书写（学案）1/62018—2019学年北京高中化学总复习一轮复习与量有关的离子方程式和新信息离子方程式的书写（学案）专题一：与量有关的离子方程式的书写（学案）类型1反应连续型离子方程式书写——“分步分析法”(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写模型：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。1．按用量要求书写下列离子方程式：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：碱过量：_____________________________________________________；碱不足：_____________________________________________________。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：___________________________________________________；盐酸过量：__________________________________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：___________________________________________________；强碱过量：____________________________________________________。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：_________________________________________________；强酸过量：____________________________________________________。答案(1)SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OSO2＋OH－===HSO－3(2)CO2－3＋H＋===HCO－3CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O2018—2019学年北京高中化学总复习一轮复习与量有关的离子方程式和新信息离子方程式的书写（学案）2/6(4)AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O类型2反应先后型离子方程式书写——“强先弱后法”(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)书写模型：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。2．按用量要求书写下列离子方程式(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：__________________________________________________；NaOH过量：_________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________NaOH足量：________________________________________________答案(1)H＋＋OH－===H2ONH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓NH＋4＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2018—2019学年北京高中化学总复习一轮复习与量有关的离子方程式和新信息离子方程式的书写（学案）3/62H2O(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓NH＋4＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓NH＋4＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O类型3物质配比型离子方程式书写——“少定多变”法【书写模型】“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：3．按用量要求书写下列离子方程式(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_______________________________________________；NaH...