2018——2019学年北京选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡导学案（无答案）1/9第四节难溶电解质的溶解平衡（一）【学习目标】了解难溶电解质的溶解平衡建立和影响因素，能运用平衡原理分析和解释沉淀的生成和溶解问题。【知识链接】1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫，能继续溶解溶质的溶液叫。2、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度（S）的计算式可表示为。（1）25℃时，CaSO4在水中的溶解度为0.21g，其所表示的含义是。（2）25℃时,200克水里溶解了72克氯化钠达到饱和状态.则25℃时NaCl的溶解度是。（3）20℃时,AgCl在100g的水中仅能溶解1.5×10-4g，结合下列图示，可知AgCl属于物质，CaSO4属于物质，NaCl属于物质。3、将NaCl加入水中形成饱和溶液，建立溶解平衡：NaCl(s)Na+(ag)+Cl—(aq)（动态平衡）要使饱和NaCl溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？方法1：方法2：4、在下述实验的饱和食盐水中，都会出现现象。（1）（2）（3）【自主学习】一、难溶物质溶解平衡的建立（阅读课本P61-62）以AgCl沉淀的生成过程来认识。向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，产生白色AgCl沉淀。溶解结晶溶解度S(g)2018——2019学年北京选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡导学案（无答案）2/9（1）结合20℃时,AgCl在水中溶解度为1.5×10-4g.填表（定性分析即可）：c(Ag＋)c(Cl－)m(AgCl)反应初始最大最大0达到溶解平衡前达到溶解平衡时（2）绘制出AgCl“沉淀”和“溶解”的速率—时间图像。（3）根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag++Cl-=AgCl↓真能完全进行到底吗？（4）你对课本P91《酸碱盐溶解性表》中“溶”与“不溶”如何理解？并知道“微溶”物质有（写化学式）（5）写出表示AgCl在水中的溶解平衡的方程式：表示AgCl在水中电离的方程式：两者的差别在哪里？（6）难溶物质的溶解平衡特征：。【知识拓展】有精力的同学阅读课本P65—66《科学视野》“溶度积Ksp”，加深对难溶物质溶解平衡的理解。二、影响难溶物质溶解平衡的因素以氢氧化镁悬浊液中的Mg(OH)2溶解平衡为例，结合所学平衡原理知识进行分析、填表：写出表示Mg(OH)2在水中溶解平衡的方程式：采取的措施改变的条件平衡移动方向平衡移动结果适当加热加少量的水加NaOH溶液加MgCl2溶液加适量盐酸加适量NH4Cl溶液加少量醋酸钠固体三、难溶物质溶解平衡的应用1、沉淀的生成（阅读课本P62-63）（1）向MgCl2溶液中加入适量的氨水，现象？离子方程式？（2）欲除去工业废水中的重金属盐(Cu2+、Hg2+等)，可用、作为沉淀剂。写出离子方程式？υt2018——2019学年北京选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡导学案（无答案）3/9（3）要除去某溶液中的SO42-，你选用加入钙盐，还是钡盐，为什么？（4）已知：①要除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入适量的，调pH到7-8，过滤。反应的离子方程式为。②要除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入适量的，过滤。③要除去CuCl2溶液中的Fe2+、Fe3+杂质，方法是【思考】你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因？2、沉淀的溶解（1）试运用平衡移动原理解释：碳酸钙能溶解于盐酸。并写出总反应的离子方程式。（2）运用平衡移动原理解释：Mg(OH)2固体溶解于NH4Cl溶液。并写出总反应的离子方程式。【小结】结合上述分析，归纳沉淀溶解的规律。【学以致用】1．下列属于微溶物质的是()A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2SO42、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零4、有关AgCl沉淀的...
