第二节 水的电离和溶液的酸碱性(1)VIP免费

第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离（一）水是一种极弱的电解质可简写为：2、室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。1、无需外界条件水就电离出H+和OH-H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-注意：（二）外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)c(OH-)电离程度加HCl加NaOH升温加水↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑不变不变不变不变注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。（三）水的离子积常数水的离子积常数KW=c(H+)•c(OH-)（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。注意：25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LKW=10-14100℃KW=10-12纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L（2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时，任何稀水溶液中KW为一常数。K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=KwHH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－HH22OHOH＋＋＋＋OHOH－－讨论1：250.01mol/L℃的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？讨论2：25℃1×10-10mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？（4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。注意：（3）不同水溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等，但任何水溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)一定相等。KW=[c(H+)酸+c(H+)水]c(OH-)水酸溶液：碱溶液：KW=[c(OH-)碱+c(OH-)水]c(H+)水1、判断下列说法是否正确（）A、25℃，某稀溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入盐酸，c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=8×10-9mol/L。C、某温度下，向盐酸中加水，c(OH-)增大。D、某温度下，纯水中c(H+)=10-5mol/L，某酸中c(H+)=10-2mol/L，则水电离出的c(H+)=10-2mol/L。BC)()OH(c,Lmol.)H(c为：则1710422、某温度时，测得纯水中的AB的物质的量的乘积和）（的增加而减小的是氨水时，溶液中随水量全国）用水稀释、（OH.D)OH(c)H(c.C)OH(c)OHNH(c.B)OHNH(c)OH(c.AL/mol.2323109823、二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性（常温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)c(OH-)>1×10-7酸性c(H+)