第二节 富集在海水中的元素---氯VIP免费

第二节富集在海水中的元素---氯【阅读提示】学习目标：1、了解氯气的物理性质。2、掌握氯气的化学性质。3、掌握氯离子的检验方法。学习重点：氯气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验。学习难点：氯气与水的反应及氯水中各成份的性质；氯气与碱的反应；【学法导航】学们在学习时要从氯的原子结构特点入手，来认识氯的单质的化学性质、实验室制法以及用途等，并且通过课堂上的演示实验强化记忆，加深理解。【知识精讲】一、活泼的黄绿色气体----氯气【科学史话】1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。MnO2+4HCl——→MnCl2+2H2O+Cl2↑尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学家舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。1.氯气的物理性质氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。2.氯气的化学性质①氯气与金属反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3Cl2FeCl3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）②氯气与非金属反应实验4-3H2+Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）讨论：（1）可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？（2）请重新给燃烧下定义。（不是，燃烧是指发光放热的剧烈的化学反应。）2P+3Cl22PCl3（液）2P+5Cl22PCl5（固）（燃烧，白色烟雾）③氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑实验4-4现象有色布条或花瓣褪色结论与解释氯水中的次氯酸氧化色素使其褪色实验4-5现象有色布条或花瓣不褪色结论与解释氯气中没有次氯酸，不能氧化色素使其褪色④氯气与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤工业制漂白粉反应次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：利用较强酸能够制较弱酸的原理，使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO小结：氯气的化学性质活泼的本质原因：氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害3.氯气的用途制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。4.氯气的毒性危险性类别：第2.3类有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1.0—<10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）最高允许浓度0.1—<1.0mg/m3）危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。急救措施：皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外...