碱性质1313132VIP免费

5.3酸和碱的性质2010.04.08复习目标：1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性；2.掌握常见酸和碱的物理性质及化学性质，并能够熟练书写有关的化学方程式；3.感悟化学与现实生活的紧密联系，进一步发展科学探究能力。盐酸重要的酸硫酸酸和碱氢氧化钠重要的碱氢氧化钙一、构建知识网络1.明确学案中所列知识点；2.分组讨论疑问点，不能解决请做好记录.二、两种重要的酸——盐酸和硫酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质名称（化学式）物理性质颜色状态：__________，挥发性：__________，在空气里会形成_____，久置会导致质量分数____.腐蚀性____.颜色状态：_______________________，挥发性：______________，溶解性：_________，有很强的_______,常用作_______,久置会致质量分数____.腐蚀性：_____。HCl盐酸（）24HSO硫酸（）无色液体无色粘稠油状液体易挥发白雾减小减小强不易挥发易溶于水吸水性干燥剂强2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途能使紫色石蕊试液变_____,无色酚酞________.能使紫色石蕊试液变____，无色酚酞________.用途化学性质1.与酸碱指示剂作用++2.酸金属盐氢气3.++酸金属氧物盐化水+4.+酸碱盐水5.++盐新酸酸新盐)HCl盐酸（24()HSO硫酸ZnHClFeHCl24ZnHSO24FeHSO23FeOHClCuOHCl2324FeOHSO24CuOHSO2()CuOHHCl224()CuOHHSO3CaCOHCl3AgNOHCl2324NaCOHSO224BaClHSO红红不变色不变色除锈，胃中盐酸助消化除锈，生产化肥农药等三、两种重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质名称（化学式）()NaOH氢氧化钠2CaOH氢氧化钙物理性质白色固体，__溶于水并放出大量的热，___吸收水分而潮解，可做________,因其呈_____,不可干燥______性气体，具有强烈的腐蚀性。白色粉末状固体，____溶于水，水溶液俗称________,有腐蚀性。俗称：________________俗称：________________火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰易易干燥剂碱性酸微石灰水2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质、用途与制法能使紫色石蕊试液变___无色的酚酞变________能使紫色石蕊试液变______无色的酚酞变________用途名称（化学式）()NaOH氢氧化钠2CaOH氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用2.++碱非金属氧化物盐水3.++碱酸盐水4.++碱盐新碱新盐建筑材料、改良酸性土壤等应用于肥皂石油造纸纺织和印染等工业蓝红蓝红2NaOHCO24NaOHHSO4NaOHCuSO22CaOHCO2CaOHHCl232CaOHNaCO氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的_____,所以具有相似的化学性质。OH问题醋酸具有酸的通性吗？举例说明。ABCDADCB写出醋酸（）与水垢（主要成分为）反应的化学方程式。HAc32CaCOMgOH和复分解反应典型例题分析化学研究性学习小组的同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析（如下表）白色粉末的成分形成的原因可能是3CaCO可能是______石灰水与空气中反应。化学方程式为_________________________2CO溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是__________________的混合物。2322CaOHCOCaCOHO2CaOH32CaCOCaOH和（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、震荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_____________________________________.为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：3CaCO实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1~2滴无色酚酞试液往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸白色粉末中___(选填“有”或“无”)3CaCO由上述实验可知白色粉末的成分是_______________________.酚酞试液变红色2CaOH有气泡产生有32CaCOCaOH和白色粉末中有2CaOH微溶于水(或可能是氢氧化钙)实验步骤可能观...