高考化学大一轮复习 铝及其重要化合物限时集训卷VIP免费

【创新方案】高考化学大一轮复习铝及其重要化合物限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(七)]一、选择题1．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析：选C铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用铝制饮具。2．(·保定模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体解析：选BAl(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；加热蒸发AlCl3溶液会促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。3．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为()A．4.8gB．6gC．9.6gD．12g解析：选C将合金加入到足量NaOH溶液中，只有Al参与反应，加入到足量稀盐酸中，两种金属均反应，由电子守恒可知，Al与足量NaOH溶液反应和与足量盐酸反应得到的气体的量相同，均为6.72L，故Mg与足量盐酸反应产生的气体为11.2L－6.72L＝4.48L，结合关系式Mg～H2↑知，n(Mg)＝＝0.2mol，m(Mg)＝n(Mg)×24g/mol＝4.8g，此处计算的质量为原来的一半，故原有质量为9.6g。4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()5．选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：选D铝及其化合物能与强酸性溶液或强碱性溶液反应，在分析实验现象时，要分析产生现象的真正原因，挖出本质，从而得出正确的结论。5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。溶液a沉淀a溶液b下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选DA项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlO不再含有Al3＋；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来。6．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是()A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009mol解析：选C比较几组数据可知，60mL盐酸共能产生气体的体积为672mL，则甲组说明盐酸过量，乙组不能够说明，A错误；根据关系：2HCl～H2，所以n(HCl)＝0.06mol，c(HCl)＝1mol/L，B错误；通过甲组数据来计算金属的物质的量，设镁、铝的物质的量分别为x、y，则有24g/mol×x＋27g/mol×y＝0.51g，x＋y＝0.025mol，求出x＝0.01mol，y＝0.01mol，C正确；因为合金的组成是均匀的，所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为1∶1，则有24g/mol×n＋27g/mol×n＝0.918g，n＝0.018mol，D错误。7．(·长沙模拟)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B．1molNaAl(OH)2CO3最多可...