高考化学大一轮复习 难溶电解质的溶解平衡限时集训卷VIP免费

【创新方案】高考化学大一轮复习难溶电解质的溶解平衡限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(二十七)]一、选择题1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选BA项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2．下列说法正确的()A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数为1×10－7，则该酸的电离度约为0.01%C．加入催化剂或增大生成物的浓度，化学平衡常数K不会变化D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变解析：选C该物质也可能是酸式盐，如NaHSO4，也可能是弱酸弱碱盐，A错误；HAH＋＋A－，电离平衡常数K＝＝1×10－7得c(H＋)≈10－4mol/L，α＝×100%≈0.1%，B错误；平衡常数K只受温度影响，C正确；溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变，但是CaSO4能不能析出需看Qc与Ksp的关系，只有加入Na2SO4溶液中c(SO)大于CaSO4饱和溶液中c(SO)时，Qc＞Ksp，CaSO4才会析出，D错误。3．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加少量水稀释C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO3解析：选B加热促进AgCl固体溶解，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都增大，A错误；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag＋)和Ksp(AgCl)保持不变，B正确；加入盐酸，Cl－会与Ag＋反应，c(Ag＋)减小，Ksp不变，C错误；加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp不变，D错误。4．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝5.0×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小解析：选CMg(OH)2和MgF2为相同类型的化合物，因为Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgF2)，所以A、B错误；Ksp只与温度有关，D错误；在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl固体，其电离出的NH与OH－结合为NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2＋)增大，C正确。5．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：选C由溶度积数据可知A正确；Ksp(AgI)