【创新方案】高考化学大一轮复习铁及其化合物限时集训卷[对应学生用书课下限时集训(八)]一、选择题1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀解析：选CFe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。2．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．①②③④B．①②③C．②③D．②解析：选B①、②、③均可通过化合反应制得，其反应依次是：FeCl3＋Fe、Fe(OH)2＋H2O＋O2、Na2SO3＋H2O＋SO2(或NaOH＋SO2)。3．已知如表所示三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：选A实验①证明氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B错误；实验②中Fe2＋显还原性，C错误；实验③中离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D错误。4．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析：选A该晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现血红色，说明原晶体中含有SCN－，很明显判断出B、C、D均正确；在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强，A错误。5．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是()(浅黄色沉淀)(红色溶液)A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液解析：选BHNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋，A错误；AgI为黄色沉淀，C错误；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D错误。6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染解析：选D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，A错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2＋，B错误；甲方案中没有涉及化合反应，C错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，D正确。7．(·杭州模拟)A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe=====Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物解析：选C分析题中转化关系图可推得单质X为Al，氧化物A为Fe2O3，单质Y为Fe，氧化物B为Al2O3，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E为FeSO4。A项，单质X与A反应的化学方程式应该是Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe；B项生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D项，化合物C是硫酸铝，不能和酸反应，也不是两性化合物。8．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐...
