高中化学 第2章 第2节 第1课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1VIP免费

【创新方案】高中化学第2章第2节第1课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。答案：D2．(对应考点一)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或熔于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：固态时不导电，熔化状态或溶于水中能够导电，满足电解质的定义。答案：A3．(对应考点一)下列说法正确的是()A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液解析：BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。答案：C4．(对应考点二)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2SO4===2H＋＋SOB．HClO===H＋＋ClO－C．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－D．KHCO3===K＋＋H＋＋CO解析：HClO是弱酸，应用“”号。FeCl3中铁为＋3价，电离应生成Fe3＋。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO不拆写。答案：A5．(探究题)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。[思考探究](1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？(2)开始通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？解析：(1)发光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2＋和OH－，所以灯泡发光且明亮。(2)当通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡熄灭(4)当继续通入CO2时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。(5)再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：见解析