【创新方案】高中化学第3章第2节第3课时创新演练大冲关课堂10分钟练习鲁科版必修11．(对应考点一)为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸解析：Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应答案：B2．(对应考点一)[双选题]下列反应中，浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．浓HNO3中滴入石蕊试液并微热B．氧化亚铁与浓HNO3反应C．氢氧化铝与HNO3反应D．碳与浓HNO3反应解析：在浓HNO3中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，表现出酸性，后退色，又表现出强氧化性，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性。故选AB。答案：AB3．(对应考点二)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol解析：浓HNO3在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化作用的两部分，前者反应后以NO形式存在，后者被还原后生成NO或NO2。根据氮原子守恒：Cu～2HNO3～Cu(NO3)2HNO3～NOHNO3～NO2，可知：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(气体)＝2×＋＝2.2×10－3mol。答案：C4．(对应考点二)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol解析：Zn＋HNO3―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，根据电子守恒，生成1molZn(NO3)2时，转移电子2mol，被还原的HNO3的物质的量为mol。答案：D5.(实验题)用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集。(1)实验前检查装置的气密性的操作是________________。[(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol·L－1的稀硝酸和1g薄铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到哪些现象？请依次逐一写出________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Cu与稀HNO3反应生成NO气体，遇空气生成NO2。气体颜色由无色―→红棕色。NO2溶于水生成NO，且3NO2――→NO，是气体体积减小的反应，压强降低。答案：(1)把导管b的末端浸入水中，用手握紧试管a，捂热后，导管口有气泡冒出，松开手后，水又会上升到导管b中，则证明装置的气密性良好(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2(3)铜片和稀硝酸反应，铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，反应速率开始时较慢，逐渐加快，试管a上部空间由无色变为红棕色，试管a的溶液由无色逐渐变为蓝色(4)由于反应开始时，产生的NO和试管上部的O2反应生成NO2，NO2溶于水，和水反应，使装置内的气体压强减小，所以导管口的水面会上升一段高度
