高中化学 第三章 第二节 第二课时 溶液的酸碱性与pH课下30分钟演练 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断解析：313K时，c(OH－)＝＝3.0×10－7mol/L。溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。答案：C2．[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性[B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为13解析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13mol·L－1，由KW＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝10－14/10－13＝10－1mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13mol·L－1，pH＝13。答案：CD3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()[A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)增大，则水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)增大，pH＝－lgc(H＋)减小，而c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性。答案：D[4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH－)2＝0.1mol/L，酸中c(H＋)1＝0.01mol/L，则：c(OH－)＝10－3mol/L＝，即＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9。答案：D5．[双选题]25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．2解析：水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝KW＝10－14，c(OH－)＝＝10－2mol/L，pH＝12。若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12mol/L，c(H＋)＝＝10－2mol/L，pH＝2。答案：AD6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液解析：pH由1变为2，c(H＋)降低10倍，B项pH＝1.3，C项c(H＋)＝0.045mol/L，D项c(H＋)＝0.055mol/L。答案：A7．将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A.(10－8＋10－10)mol/LB．(10－8＋10－10)mol/LC．(1×10－4＋5×10－10)mol/LD．2×10－10mol/L解析：两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H＋)，进而再求出c(OH－)，然后计算混合液的c(OH－)及c(H＋)。pH＝8，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－6mol/L。pH＝10，c(H＋)＝10－10mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－4mol/L。等体积混合后混合溶液中，c(OH－)＝≈mol/L。混合溶液中，c(H＋)＝mol/L＝2×10－10mol/L。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(6分)25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是______________，其中由水电离产生的c(H＋)是________。解析：c(H＋)余＝＝0.1(mol/L)，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1。该溶液中c(H＋)水＝c(OH－)＝mol/L＝1×10－13mol/L。答案：11×10－13mol/L9．(8分)(2012·湖南师大附中模拟)(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0．01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________；(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。解析：(1)0.05mol·L－1H2SO4溶液中：c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝1。0．01mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L...