酸碱反应练习题VIP免费

酸碱平衡和酸碱滴定法习题一选择题1．将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的离解常数。[M(HA)=50.0g·mol-1]（D）A.4.0×10-6B.5.0×10-7C7.0×10-5D.5.0×10-62．C6H5NH3+(aq)C6H5NH2(aq)+H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+的值是（A）A.B.C.D.3．已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（A）A.1×10-6B.1×10-5C.1×10-4D.1×10-34．对于弱电解质，下列说法中正确的是（A）A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度5.下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（C）A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl6.要使0.5升0.6mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？（D）A.2B.3C.3D.4.57.300mL0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。＝1.8×10-5（B）A.600mLB.1200mLC.1800mLD.2400mL8.某弱酸HA的＝1×10-5，则其0.1mol·L-1溶液的pH值为（C）A.1.0B.2.0C.3.0D.3.59.将pH＝13.0的强碱溶液与pH＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为（C）A.12.0B.10.0C.7.0D.6.510.0.10mol·L-1HCl和1.0×10-3mol·L-1HAc（＝1.8×10-5）等体积混合，溶液的pH值为（B）A.1.20B.1.30C.1.00D.1.4011.称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH＝2.64，计算该一元弱酸的近似值(MHA=50.0g·mol–1)（C）A.2.10B.6.20C.4.20D.3.4012.用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（A）A.0.1mol·L-1HClB.1mol·L-1NH3·H2OC.1mol·L-1HAcD.1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc13.称取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH2.0g，并用水稀释至1.01升，计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1,=5.6×10-2（B）A.1.51B.1.46C.1.35D.1.1714.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH；(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是（D）A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)15.下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是（A）A.100mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHB.100mL1mol·L-1HCl+200mL2mol·L-1NH3·H2OC.200mL1mol·L-1HAc+100mL1mol·L-1NaOHD.100mL1mol·L-1NH4Cl+100mL1mol·L-1NH3·H2O16.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制（B）A.HNO2(＝5×10-4)B.NH3·H2O(＝1×10-5)C.HAc(＝1×10-5)D.HCOOH(＝1×10-4)17.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）A.缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量18.如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将（A）A.增大B.减小C.不变D.无法肯定19.欲使0.1mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入（B）A.0.1mol·L-1HClB.固体NaAcC.固体NaClD.H2O20.40mL0.10mol·L-1氨水与20mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此时溶液的pH为（C）A.3.1B.2.87C.4.75D.5.321.HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的（D）A.加HCl，变大B.加NaCN，变大C.加HCN，变小D.加H2O,不变22.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)（B）A.F->CN->HCOO-B.CN->HCOO->F-C.CN->F->HCOO-D.HCOO->F->CN-E.F->CN->HCOO-23.H2PO4-的共轭碱是（B）A.H3PO4B.HPO42-C.PO43-D.OH-24.NH3的共轭酸是（D）2A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+25.按质子理论，下列物质中何者不具有两性（B）A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-26.在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是（C）A.H2ASO4-－ASO43-B.H2CO3－CO32-C.NH4+－NH3D.H2PO4-－PO43-27.用0....