【创新方案】高中化学第四章第三节第二课时训练全程跟踪新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．(·安徽淮北一中期末)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作()A．正极B．负极C．阳极D．阴极解析：电镀池中待镀金属应作阴极．答案：D2．下列叙述正确的是()A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：电解CuSO4溶液阴极产生Cu，得不到氢气；精炼粗铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2＋.而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气．答案：C3．某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：由于银的化学活泼性不如氢，所以反应不能自发进行，若要使银能置换出盐酸溶液中的氢元素，需要外加电源，组装成电解池才能完成．而且，在电解池中，Ag必须作阳极，与电源的正极相连，在反应中使银被氧化．分析题目提供的四个选项，符合上述要求的是C选项．答案：C4．(·天津检测)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是()A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2解析：因是酸性氢氧燃料电池，故其正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错误；可利用离子放电顺序来判断离子的还原性强弱，B正确；电子只在导线和电极中流动，C错误；据电子守恒，知D正确．答案：BD5．(·阳信中学高二月考)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是()A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋解析：电镀时，要求用镀层金属(锌)作阳极，待镀金属(铁制品)作阴极，含镀层金属离子(Zn2＋)的溶液作电镀液，B正确．答案：B6．(·江西师大附中模拟)电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为()A．2∶3B．2∶5C．1∶2D．1∶3解析：2H2O=====2H2↑＋O2↑，2D2O=====2D2↑＋O2↑，所以气体体积为＝1.5mol，据化学方程式可知：n(O2)＝×1.5mol＝0.5mol，n(氢气)＝×1.5mol＝1mol，所以m(O2)＝0.5mol×32g/mol＝16g，所以氢气总质量为18.5g－16g＝2.5g，设D2和H2物质的量分别为x、y则解得答案：D7．如图所示的电解装置，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是()A．(假设电解过程中溶液体积不变)溶液中溶质的浓度变为0.08mol/LB．电解过程中0.02mol银被氧化C．总电解方程式为4AgNO3＋2H2O电解,4Ag↓＋O2↑＋4HNO3D．电解过程中溶液的pH无明显变化解析：该电解装置阳极反应为Ag－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag，电解过程中溶质的浓度不发生变化，当阴极增重2.16g(0.02molAg)时，在阳极有0.02molAg被氧化．答案：BD8．(·唐山质检)下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2解析：原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，A错误；铝比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化物薄膜而耐腐蚀，B正确；用惰性电极电解NaCl溶液发生反应为2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故有2mol电子转移时，生成2molNaOH，C不正确；惰性电极电解Na2SO4溶液时实质是电解水，2H2O=====2H2↑＋O2↑，阴、阳两极产生H2和O2的物质...
