第一章第三节化学反应热的计算课堂10分钟练习1．(对应考点一)(·广东高考)在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1，②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2，③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2[C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2[D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③，即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。答案：A2．(对应考点二)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ/mol，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A．2∶3.25B．12∶3.25C．1∶1D．393.5∶241.8解析：以12g固体碳燃烧放出的热量393.5kJ为基准，可以求出需氢气的质量为：393.5kJ·mol－1÷241.8kJ·mol－1×2g＝3.25g。答案：B3．(对应考点二)已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。则N≡N的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol解析：设N≡N的键能为xkJ/mol，断裂化学键需要吸收的能量为：(x＋3×436)kJ，形成新化学键释放的能量为：6×391kJ，则6×391－(x＋3×436)＝92.4，解得x＝946。答案：B4．(对应考点一)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ/molB．＋386kJ/molC．－746kJ/molD．＋746kJ/mol解析：将第二个热化学方程式变形为2NO(g)===N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180kJ/mol，然后和第一个热化学方程式相加即可得到目标方程式，所以ΔH＝－746kJ/mol。答案：C5．(探究题)下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质ΔH(kJ/mol)物质ΔH(kJ/mol)C(s)－393.5C2H6(g)－1559.8H2(g)－285.8C3H8(g)－2219.9C2H4(g)－1411.0C12H26(l)－8162.0(1)分析上表数据可知：①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是__________________________________。(2)根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________；若不能，请你说明原因________________________________________________________________________。解析：(1)①假设均产生2219.9kJ的热量，则需要C3H8(g)1mol，能产生3molCO2；而需要C(s)为＝5.64mol，能产生5.64molCO2，故C产生的温室气体多。②由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。(2)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－1411.0kJ/mol①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol②[C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)[ΔH3＝－1559.8kJ/mol③由①＋②－③可得：C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(－1411.0kJ/mol)＋(－285.8kJ/mol)－(－1559.8kJ/mol)＝－137.0kJ/mol。答案：(1)C(s)烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大(2)能－137.0kJ/mol
