高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课下30分钟演练 新人教版选修4VIP免费

第一章第三节化学反应热的计算课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．＋92.3kJD．＋92.3kJ·mol－1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。答案：D2．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于()A．40%B．50%C．80%D．90%解析：参加反应的SO2为＝3.2mol，SO2的转化率为×100%＝80%。答案：C[3．[双选题]已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)===2O3(g)ΔH＝284.2kJ/mol>0，即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。答案：BD4．(·吉林一中质检)根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)×2＋(2)×2－(3)得到，其ΔH＝－393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol。答案：B5．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|解析：由盖斯定律可知：A→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A正确，B错误；由C→F可以判断，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C正确；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D正确。答案：B6．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为()A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1解析：根据盖斯定律，知①×2－②即得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝(－110.5)×2－(－393.5)＝＋172.51(kJ·mol－1)。答案：B7．(·湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ/mol，C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)[ΔH＝－1366.8kJ/mol，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ/mol。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________kJ/mol。解析：(2)根据盖斯定律，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应，所以ΔH＝－393.5kJ/mol＋241.8kJ/mol＋283.0kJ/mol＝...