高中化学 第一章第三节训练全程跟踪测 新人教版选修4VIP免费

【创新方案】高中化学第一章第三节训练全程跟踪测新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ解析：把H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol改写为H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则1g液态水变为水蒸气时吸收的热量为kJ＝2.44kJ.答案：B2．(·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是()A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．在相同条件下：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定解析：根据题给数据及燃烧热的含义，则1mol石墨燃烧生成CO的反应热为ΔH＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol，而2molC生成CO对应的反应热为－221.0kJ/mol，A项错误，1mol石墨燃烧生成CO、CO2混合气放出热量介于110.5kJ和393.5kJ之间，B项错误，若C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热为283.0kJ/mol－110.5kJ/mol＝172.5kJ/mol，C项正确；1mol正丁烷完全燃烧放出的热量大于1mol异丁烷完全燃烧放出的热量，则放出的热量越多越不稳定，因此异丁烷更稳定．D错误．答案：C3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量495kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．437kJD．188kJ解析：1g氢气完全燃烧放出121kJ热量，则1molH2完全燃烧放出242kJ的热量，即H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，根据键能与反应关系可得，1molH—H键断裂时，需要能量为：－242kJ－×495kJ＋2×463kJ＝436.5kJ.答案：C4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/mol①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol②据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.90kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确．答案：A5．(·济源一中高二月考)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3解析：③×2＋①得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(Q1＋2Q3)，③×2＋②得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－(Q2＋2Q3).112L混合气体中含CH4、H2的物质的量分别为4mol、1mol，则该混合气体完全燃烧后恢复到常温放出的热量为：4×(Q1＋2Q3)＋(Q2＋2Q3)＝4Q1＋0.5Q2＋9Q3.答案：D6．火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/mol①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ/mol②则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为()A．100.3kJB．567.85kJC．500.15kJD．601.7kJ解析：反应②－反应①÷2得：N2H4(g)...