【创新方案】高中化学第一章章末质量检测测新人教版选修4(时间90分钟,满分100分)第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.已知葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生化学反应生成CO2和H2O,则下列论述正确的是()A.该反应是一个吸热反应B.该反应不可能是氧化还原反应C.该反应一定是氧化还原反应,同时也是一个放热反应D.该反应不一定要有氧气参加解析:葡萄糖在人体内氧化生成CO2和H2O,同时释放人体所需的能量,因此该反应既是氧化还原反应,又是一个放热反应.答案:C2.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ·mol-1解析:在25℃、101kPa下,1mol甲醇(即32g)燃烧生成CO2和液态水放热为32×22.68kJ=725.8kJ,2mol燃烧放热1452kJ.答案:B3.下列关于反应与能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ/molE反应物E生成物;B、C选项中的反应均为吸热反应,E反应物0;D选项中含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ.答案:B4.(~·福建省龙海港尾中学高二上学期期中试题)已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ/mol解析:agC2H2气体燃烧生成1molCO2气体时放出bkJ热量,则C2H2为0.5mol,1molC2H2完全燃烧放出热量2bkJ,对照各选项,C正确.答案:C5.根据下图所示的能量变化示意图,下列表示正确的是()A.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH<0B.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH>0C.CH3OH(g)+H2O===CO2+3H2ΔH>0D.CO2+3H2===CH3OH+H2OΔH>0解析:CH3OH(g)和H2O(g)的总能量小于CO2(g)和3H2(g)的总能量,故CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH>0,其逆反应:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0,C项未标各物质的状态,错误.答案:B6.同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是()A.2A(l)+B(l)===2C(g)ΔH1B.2A(g)+B(g)===2C(g)ΔH2C.2A(g)+B(g)===2C(l)ΔH3D.2A(l)+B(l)===2C(l)ΔH4解析:反应物由液态变为气态需要吸收能量,生成物由气态变为液态需要放出能量,由此知C项放出的热量最多,其数值最小.答案:C7.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol.下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀CH3COOH和稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3kJ热量解析:燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,根据1molC燃烧生成1molCO放出的热量为kJ=110.5kJ,则1molC―→1molCO2时,放出的热量应大于110.5kJ,故A正确.而根据反应热的定义,①的反应热应为-221kJ/mol,故B错.根据中和热的定义,稀H2SO4和稀NaOH溶液反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol,故C错.而D中的醋酸电离时吸热,故其中和热应小于57.3kJ/mol,故D错.答案:A8.(·哈师附中高二检测)在36g碳不完全燃烧所得气体...